1.5M H₂SO₄ च्या 10 dm³ द्रावणापासून 1.0N H₂SO₄ चे द्रावण कसे बनवाल ?
How is 1.0N H₂SO₄ solution is prepared from 10 dm³ of 1.5M H₂SO₄ solution ?
- (अ)(1) दिलेल्या द्रावणात 5 dm³ पाणी घालून
- (ब)(2) दिलेल्या द्रावणात 294 ग्रॅम H₂SO₄ घालून
- (क)(3) दिलेल्या द्रावणात 20 dm³ पाणी घालून✓ योग्य उत्तर
- (ड)(4) दिलेल्या द्रावणात 174 ग्रॅम H₂SO₄ घालून
स्पष्टीकरण
H₂SO₄ हा द्विक्षारकीय आम्ल आहे, म्हणजे त्याची नॉर्मॅलिटी = मोलॅरिटी × 2. 1.5M H₂SO₄ ची नॉर्मॅलिटी = 1.5 × 2 = 3N आहे. आपल्याकडे 10 dm³ मध्ये 3N द्रावण आहे, म्हणजे एकूण आम्लाचे equivalent = 3 × 10 = 30. आपल्याला 1.0N द्रावण हवे आहे, तर 30 equivalent साठी आवश्यक आकारमान = 30/1 = 30 dm³. सध्या आपल्याकडे 10 dm³ आहे, तर आणखी 20 dm³ पाणी घालावे लागेल. पाणी घातल्याने द्रावणाचे आकारमान वाढते पण आम्लाचे प्रमाण तेच राहते, त्यामुळे सांद्रता कमी होते.
संदर्भ: Chemistry textbooks (Solutions, Normality, Dilution)