0.10M जलीय HCl द्रावणाचा pH काढण्यासाठी खालीलपैकी कोणता गणितीय संबंध वापरावा ?
Which of the following mathematical relationships should be used to calculate the pH of a 0.10M aqueous HCl solution ?
- (अ)(1) pH = log₁₀(1.0 × 10⁻¹)
- (ब)(2) pH = log₁₀(1.0 × 10¹)
- (क)(3) pH = - log₁₀(1.0 × 10⁻¹)✓ योग्य उत्तर
- (ड)(4) pH = - log₁₀(0.10 × 10¹)
स्पष्टीकरण
pH ची व्याख्या म्हणजे pH = -log₁₀[H⁺] ही आहे. 0.10M HCl हे एक मजबूत आम्ल आहे जे पूर्णपणे आयनीकरण होते. म्हणजे 0.10M HCl मध्ये H⁺ आयनांची एकाग्रता 0.10M किंवा 1.0 × 10⁻¹ M असते. pH काढण्यासाठी आपण pH = -log₁₀[H⁺] हे सूत्र वापरतो. येथे [H⁺] = 1.0 × 10⁻¹ आहे. म्हणून योग्य गणितीय संबंध pH = -log₁₀(1.0 × 10⁻¹) आहे. याचा उत्तर 1 येतो कारण -log₁₀(10⁻¹) = -(-1) = 1.
संदर्भ: Chemistry textbooks (Acids, Bases, pH)